El enlace covalente es una forma de enlace químico que se da entre átomos no metálicos. En este tipo de enlace, los átomos comparten electrones para conseguir la estabilidad electrónica. Entre los diferentes tipos de enlaces covalentes, se encuentra el enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo, el cual resulta de gran importancia en la química orgánica e inorgánica.
¿Qué es un enlace covalente coordinado o dativo?
El enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo se da cuando un átomo dona un par de electrones a otro átomo que los acepta. Es decir, ambos átomos comparten los electrones, pero el átomo que dona los electrones no recupera su electrón. Ambos electrones son aportados por un único átomo en un enlace covalente dativo, que suele representarse con una flecha que va del átomo donante al átomo receptor. Este tipo de enlace también puede ser conocido como enlace de coordinación.
¿Cómo reconocer un enlace covalente dativo?
Un enlace covalente dativo se reconoce gracias a la flecha que une a los dos átomos. La flecha representa la dirección de los electrones compartidos, y por lo tanto, indica cuál átomo aporta ambos electrones. En una estructura química, el enlace dativo se representa mediante una línea de trazo y un punto que indica la transferencia del par de electrones.
¿Cómo se forma un enlace covalente?
Para formar un enlace covalente se necesita que los átomos compartan electrones. Cuando dos átomos no metálicos diferentes se unen, los electrones se comparten de manera desigual, lo cual genera un enlace covalente polar. Por otro lado, si los átomos que se unen son iguales, los electrones se compartirán de manera equitativa, dando lugar a un enlace covalente no polar. Cabe señalar que los átomos deben tener un número de electrones en su última capa igual a ocho para lograr la estabilidad electrónica.
¿Cuáles son algunos ejemplos de enlace covalente coordinado?
- El ácido sulfúrico (H2SO4) es un ejemplo de enlace covalente coordinado. El oxígeno dona dos electrones a un átomo de azufre que acepta los dos electrones.
- Otro ejemplo es el enlace entre el grupo amino y el grupo carboxilo en la glicina (NH2CH2COOH).
- El ion amonio (NH4+) también es un ejemplo de enlace covalente dativo, ya que un átomo de hidrógeno dona ambos electrones al átomo de nitrógeno.
¿Cuándo se debe hacer un enlace dativo?
Los enlaces dativos son comunes en reacciones que involucran átomos de hidrógeno (H). Por ejemplo, cuando el cloruro de hidrógeno (HCl) se disuelve en agua para producir ácido clorhídrico (H3O+), se genera un enlace dativo que genera el ion hidronio H3O+, liberando el anión cloruro (Cl–).
Preguntas frecuentes sobre enlace covalente coordinado o dativo
¿Por qué se llama enlace de coordinación?
Se llama enlace de coordinación porque la donación de los electrones está dirigida o coordinada hacia un átomo específico. Un átomo dona el par de electrones y el otro átomo los acepta porque tiene una carencia electrónica en su capa de valencia.
¿Todos los enlaces covalentes pueden ser covalentes dativos?
No, solamente algunos enlaces covalentes pueden ser enlaces dativos. Los enlaces covalentes dativos se forman cuando un átomo aceptor necesita electrones para completar su capa de valencia y el donante puede aportar esos electrones. No todos los átomos y moléculas tienen la capacidad de compartir electrones de esta manera.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y no polar?
Un enlace covalente polar se forma cuando dos átomos diferentes comparten electrones de manera desigual. En un enlace covalente polar, uno de los átomos tiene una mayor electronegatividad que el otro, lo que atrae los electrones hacia su lado de la molécula. Por otro lado, un enlace covalente no polar se forma cuando dos átomos iguales comparten electrones de manera equitativa, sin que exista una fuerza suficiente que atraiga los electrones hacia uno de los lados.
¿Es lo mismo un enlace covalente coordinado que un enlace coordinado?
Sí, ambos términos se refieren al mismo tipo de enlace químico en el que un átomo dona un par de electrones a otro átomo que los acepta. Tanto el enlace covalente coordinado como el enlace coordinado se representan con una flecha que va desde el átomo donante al átomo receptor.